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    【题目】下列有关σ键和π键的说法错误的是

    A. 在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键

    B. 分子中σ键的键能一定大于π键的键能

    C. σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

    D. SO2形成π键与O3的π键是相似的

    【答案】B

    【解析】A. π键是在σ键的基础上形成的，在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键，故A正确；B. 分子中σ键的键能不一定大于π键的键能，如氮分子中的σ键的键能小于π键的键能，故B错误；C. σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称，故C正确；D. SO2与O3是等电子体，SO2形成π键与O3的π键是相似的，故D正确。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）

    A. 乙二醇可用于配制汽车防冻液

    B. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒

    C. 部分卤代烃可用作灭火剂

    D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是

    A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1

    B. 等质量的O2比O3的能量低

    C. 1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量

    D. 给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e ═ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示：

    时间/t

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    (1)10~20 min内，NO的平均反应速率（NO）=______________，T1℃时，该反应的平衡常数K=___________________。

    (2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是_______（填写相应的字母）。

    a.通入一定量的NO b.加入一定量的C

    c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂

    (3)若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50mol·L－１，则反应达平衡时c(NO)=_________mol·L－１，NO的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （l）T℃时，将0.6mol NO和0.2 mol O3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图甲所示。

    ①T℃时，反应3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=________．

    ②不能说明反应达到平衡状态的是_________（填序号）．

    A．气体颜色不再改变

    B．气体的平均摩尔质量不再改变

    C．气体的密度不再改变

    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

    （2）已知2NO2N2O4，如图乙所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊，关闭K2，各将1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为L（忽略导管中的气体体积）．

    ①若容器A中到达平衡所需时间s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率_____________________．

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4L，则打开K2之前，气球B体积为_________L．

    ③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )

    A.酸性KMnO4溶液 B.氯水

    C.FeCl3溶液 D.碘水

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