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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A. 食盐水 B. 稀硫酸 C. CuSO4 溶液 D. 稀豆浆

    【答案】D

    【解析】

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系是胶体，据此判断。

    A.食盐水是溶液分散系，无丁达尔效应，A错误；

    B.稀硫酸属于溶液分散系，无丁达尔效应，B错误；

    C.CuSO4溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，C错误；

    D.稀豆浆分散质大小为1～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（ ）
    A.反应①和②均为氧化还原反应
    B.反应①的氧化剂是O2 ， 还原剂是FeOCr2O3
    C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    实验步骤

    ①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．

    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于________________________________；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有__；

    A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎 D．加20mL水

    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是_______；

    A．热水 B．冷水 C．1：3的乙醇溶液 D．滤液

    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择________（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去_____________；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是___________（选出正确选项）；

    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出

    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出

    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质

    （4）步骤③冷却滤液时可选择__；

    A．冰水浴冷却 B．搅拌下水浴冷却

    C．室温下自然冷却 D．投入少量碎冰后静置

    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率__________；

    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附；⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．

    A．①④⑤ B．①④ C．④⑤ D．②④⑤

    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为________（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为；
    （2）该气体所含原子总数为个；
    （3）该气体在标准状况下的体积为；
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

    A. 水的沸点；水分子的数目 B. 水的质量；水的相对分子质量

    C. 水的体积；水中所含原子的数目 D. 水的密度；水的摩尔质量

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    【题目】自来水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－获得纯净 水，可采用的方法是( )

    A. 过滤法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 沉淀法

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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

    D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    42.9

    50.7

    64.0

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡转化率为 ______。

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

    A．增加Fe2O3的量B．加入合适的催化剂C．移出部分CO2D．提高反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几组化合物中，属于脂质的一组是 （ ）

    A. 酶、胰岛素、血红蛋白 B. 核糖核酸、脂肪

    C. 葡萄糖、乳酸、性激素 D. 胆固醇、性激素、维生素D

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