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下列反应属于非氧化还原反应的是(  )
A、Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑十2H2O
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑十H2O
D、CO2+C
 高温 
.
 
2CO
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应,含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答.
解答: 解:A.Fe、C元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;
B.N元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;
C.没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故C选;
D.C元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应的判断,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重化合价判断的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)密度为1.10g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L.(保留一位小数)
(2)取此盐酸50mL和足量的铁反应后,求:
①计算放出的H2在标准状况下的体积.
②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO,求理论上还原产物的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、1mol 任何气体的体积都约是22.4L
B、18gNH4+含有电子数为11NA
C、NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等
D、标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(  )
A、Cu(OH)2与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B、氧化钠与水反应:Na2O+2H2O=Na++2OH-
C、铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、固体NaCl不导电,所以NaCl是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液的导电,所以NH3、CO2是电解质
C、铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质
D、蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是(  )
A、CuO→CuCl2
B、H2O→H2
C、I-→I2
D、CO2→CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是(  )
A、硫元素的质量比为 4:5
B、分子数之比为3:4
C、原子总数之比为3:4
D、质量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O
③Ksp (Ni(OH)2):5.0×10-16Ksp (NiC2O4):4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份
 
 (填物质名称)
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为
 
(填化学式).
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
 

(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
 
,该反应的平衡常数为
 

(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式
 

(6)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

核外电子数相等的原子一定是(  )
①同种元素②同种核素③质子数相同④质量数相同⑤中子数相同⑥最外层电子数相同.
A、①②③⑤B、①③⑥
C、①③④⑥D、全部

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