Question

11．一定温度下若要使NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）/c（Cl^-）比值增大，可采取的方法是（　　）

• A． 加少量水
• B． 加少量NaOH固体
• C． 加少量浓氨水
• D． 通入少量HCl气体

Answer 1

分析 在氯化铵溶液中存在以下平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，要使c（NH₄⁺）/c（Cl^-）的值增大，即NH₄⁺的浓度增大，则平衡逆移或者加入NH₄⁺的条件均可以，以此解答该题．

解答 解：A．加水，促进了铵根离子的水解，平衡右移，n（NH₄⁺）减小，n（Cl^-）不变，且二者比值等于c（NH₄⁺）/c（Cl^-），应减小，故A错误；
B．加入NaOH固体，与NH₄⁺反应，则c（NH₄⁺）/c（Cl^-）比值减小，故B错误；
C．加少量浓氨水，抑制了铵根离子的水解，NH₄⁺的浓度增大，而且NH₃•H₂O能部分电离生成NH₄⁺，c（NH₄⁺）/c（Cl^-）比值增大，故正确；
D．通入氯化氢气体，溶液中c（Cl^-）增大，同时平衡逆移c（NH₄⁺）增大，由于平衡移动引起的浓度变化比较小，所以溶液中c（Cl^-）增大的程度比c（NH₄⁺）增大的程度大，c（NH₄⁺）/c（Cl^-）比值减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查盐类水解平衡的移动原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握影响水解平衡移动的因素是解题关键．