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    18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

    （1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是+1价．
    （2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
    （3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．
    ①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是B（填序号）．
    A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
    ②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：
    所含离子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
    浓度mol/L0.0050.010.050.2
    则c（Na+）=0.325mol/L．

    分析 （1）金属硫化物中S元素常见负化合价为-2价，根据化合价代数和为零可确定铜的化合价；
    （2）SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨，有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，再溶于水生成硫酸；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸；
    （3）①要除去二氧化碳中的二氧化硫，通常用高锰酸钾氧化二氧化硫，而不用氢氧化钠吸收，因为氢氧化钠也能与二氧化碳反应；
    ②得到的溶液显中性，有c（H+）=c（OH-），根据溶液中阴、阳离子所带电荷相等有c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），据此可计算出c（Na+）．

    解答 解：（1）金属硫化物中S元素常见负化合价为-2价，根据化合价代数和为零可知Cu2S中铜的化合价为+1价，
    故答案为：+1；
    （2）硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，2SO2+O2?2SO3，溶于水生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，SO2+H2O?H2SO3；再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，
    故答案为：2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4；或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
    （3）①要除去二氧化碳中的二氧化硫，通常用高锰酸钾氧化二氧化硫，而不用氢氧化钠吸收，因为氢氧化钠也能与二氧化碳反应，故选B；
    ②得到的溶液显中性，有c（H+）=c（OH-），根据溶液中阴、阳离子所带电荷相等有c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）=（0.005+0.01×2+0.05×2+0.2）mol/L=0.325mol/L，
    故答案为：0.325．

    点评 本题主要考查的是元素化合价、硫的元素及化合物质知识、电荷守恒等，难度有大，答题时注意守恒思想的应用，要熟记常见元素及化合物的性质．

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