练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法合理的是（　　）
    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    C．能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素
    D．原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素

    分析 A．氢化物的稳定性与非金属的非金属性强弱有关，与氢键无关；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关；
    C．能形成+7价含氧酸及其盐的元素不一定属于主族元素；
    D．原子最外层电子数等于6的元素为第VIA族元素．

    解答 解：A．氢化物的稳定性与非金属的非金属性强弱有关，与氢键无关，氢键影响氢化物的熔沸点，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以该选项不能判断非金属性强弱，故B错误；
    C．能形成+7价含氧酸及其盐的元素不一定属于主族元素，如Mn元素可以形成高锰酸、高锰酸钾，故C错误；
    D．原子最外层电子数等于6的元素为第VIA族元素，所以一定是主族元素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确元素周期表结构、原子结构及元素周期律的关系是解本题关键，易错选项是A，注意氢键只影响氢化物的熔沸点，化学键影响物质稳定性，注意二者的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作正确的是

    A. pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH

    B. 存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火

    C. 蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石

    D. 切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如表．
    编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度
    /℃    		溶液变蓝所用时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度或者浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
    …
    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成如表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）
    在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙）    		②若v（甲）=v（乙），则假设一不成立
    ③若v（甲）＜v（乙），则假设一成立
    （填“＞”、“=”或“＜”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
    B．Cl-       S2-      Na+      K+
    C．Cl-      Na+      NO3-    SO42-
    D．SO32-    NH4+     K+      Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图，根据图回答下列问题：

    （1）烧杯Ⅰ的名称为原电池，烧杯Ⅱ的名称为电解池；
    （2）烧杯Ⅰ中Cu是正极，烧杯Ⅱ中Cu是阳极；
    （3）写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
    （4）试描述两装置中所产生的现象：烧杯I锌逐渐溶解，铜上有气泡；烧杯II中Cu逐渐溶解，C上有气泡，溶液中生成蓝色沉淀；；
    （5）当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积2.24L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（　　）
    A．10mol  10%B．20mol  20%C．20mol  40%D．30mol  80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）
    A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．X、Y、Z代表3种（原子序数小于20的）元素，已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子．据此，请填空：
    （1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填写元素符号）
    （2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是KClO4．
    Ⅱ．（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3 需要放出（填“放出”或“吸收”）的热量．
    （4）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，116号元素应是第七周期第VIA族元素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着人们生活水平的提高，环境保护意识越来越强，其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首．

    （1）科学家研究消除和利用CO的问题．
    ①他们发现，在一定条件下氢气能把CO转化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．现在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入CO和H2，一段时间后反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC．
    A．正反应速率先增大后减小   B．氢气的转化率减小
    C．化学平衡常数K值增大     D．反应物的体积百分含量增大
    上述反应达到平衡后，改变条件，既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是升高温度．
    ②他们还成功制成了CO一空气碱性（KOH为电解质）燃料电池，则此电池的负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    （2）汽车尾气中含大量NO，研究表明，可将NO通过下列方法转化成无毒气体
    ①在200℃、有催化剂存在时，H2可将NO还原为N2和生成1mol水蒸气时的能量变化如图1，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
    ②某温度下，在2L密闭容器中充入各0.4mol的NO、CO进行反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，测得NO物质的量变化如图2所示：第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图2中画出到9分钟末反应达到平衡时NO的物质的量随时间的变化曲线．
    （3）NaCN有剧毒，易造成水污染．常温下，0.1mol/L的NaCN溶液pH为11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）；则HCN的电离常数Ka=10-9．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案