在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中,加入足量的Na2O2固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.NH4+
科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学—选修2:化学与技术]
工业炼铜的方法有由黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素)炼制精铜的工艺流程示意图如图:
(1).黄铜矿中铜的质量分数为0.4,生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。
(2).在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。
(3).从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气?___________。
(4).在转炉中,冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再与Cu2S反应,两步反应的热化学方程式为:①2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s))+2SO2(g)△H=-768.2kJ.mol-1
②2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ.mol-1
则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式:_________________________。
将3molCu2S与一定量的空气(氮气、氧气的体积比为4:1)在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应),得到单质铜3mol,所得气体中SO2的体积分数为_____________。
(5).电解精炼铜,电解质溶液为______________,电解一段时间后,电解质溶液的浓度_____________(填“减少”、“不变”、或“增大”)
(6).利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为__________________。
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科目:高中化学 来源:2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:填空题
I.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
(1)请回答:反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.已知反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数K等于4.0 ,在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。
(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________;CO的平衡转化率= _____________。
(3)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2
III. 以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
(4)B极上的电极反应式为 。
(5)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为 L(标准状况下)。
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科目:高中化学 来源:2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题
分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )
A.煤液化制得清洁能源 B.人工固氮
C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D.从海水中提取氯化镁
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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
B.NaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省琼海市高一上学期第一次月考化学试卷 题型:填空题
(1)3.6gH2O物质的量为______mol,约含有_________个原子。
(2)已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。
(3)2molNH3与_________L(标准状况)CH4所含氢原子数目相同。
(4)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2分子数之比为________,物质的量之比_______,原子总数之比_________,质量之比为________,密度之比_________。
(5)VLAl2(SO4)溶液中含Al3+amol,溶液的物质的量浓度为__________,取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省琼海市高一上学期第一次月考化学试卷 题型:选择题
下列实验操作.不正确的是
A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网
B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的
C. 往试管里装粉末状药品.可以用纸槽
D. 酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试化学(文)试卷 题型:选择题
某同学搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害,为此该同学提出的下列建议中错误的是
A.少吃油条,因为油条中含有KAl(SO4)2
B.使用铝锅时,应加醋长时间炖煮
C.使用铁锅代替铝制炊具
D.治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
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