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【题目】将MnO2FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]

1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是 ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是

2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

【答案】1)防止FeSO4被氧气氧化 除去铁屑表面的油污

2n(CO2)= n(MnCO3)="0.01" mol n(EDTA)=0.0014mol

10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol

7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol n[Mn(OH)2]="0.06" mol

m(H2O)="0.9" g nH2O)="0.05" mol

a∶b∶c= 1∶6∶5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O

【解析】(1)硫酸亚铁易被氧化,需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化,用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是防止FeSO4被氧气氧化,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污;
(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 moln(EDTA)=0.0014 mol
10mL溶液中n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028 L×0.0500 molL-1=0.0014 mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014 mol×=0.07 mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)==0.05 mol
a:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O。

练习册系列答案
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
(3)工业生产中通入的气体A应过量,理由是;则反应2生成B的离子方程式为

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【题目】一定温度时,Cu2+Mn2+Fe2+Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 ( )

A. 该温度下,KspMnS)大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀

C. c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出

D. 该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS

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【题目】某同学设计下列实验,来研究硫酸和硝酸的性质.
实验一:如图1,在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上.把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中.塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花.给试管加热,观察现象.当试管中的液体逐渐透明时,停止加热.待试管中的液体冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中,观察现象.

回答下列问题:
(1)a处反应的化学方程式为 , 计算放出112mL气体(标准状况),转移电子的物质的量为
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为
(3)实验二:为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某同学设计了一个实验,其装置如图2所示(加热装置和固定装置均已略去).A为注射器,B为两端长短不等的U形管,C是装有NaOH溶液的烧杯,D处是绕成螺旋状的铜丝,K1、K2是止水夹.
(实验时,为在D处收集到NO,以便观察颜色,必须事先在A中吸入一定量的空气.然后K1(“关闭”或“打开”),从U形管左端注入稀硝酸,当看到现象可以确定U形管中空气已被赶尽.
(4)然后给装置B微微加热,在装置D处产生无色气体,其反应的离子方程式为:
(5)如何证明D处聚集的是NO而不是H2

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【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下:

1)用(NH4)2SO4NH3·H2O物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时,生成[Zn(NH3)4]2+,该反应的离子方程式是 。浸取过程加入H2O2的目的是

2)适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择置换的方法除杂,则应加入的物质为

3)气体A的化学式是

4)过滤3所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是 。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是

5)为实现循环生产,下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是 。(填字母)

aNa2S bK2S cBaS

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【题目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3 , 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B;沉淀D;溶液E _.
(3)写出①、②、④三个反应的离子方程式,不是离子反应的写出其化学方程式.
;②;④

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【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质

B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g

原子核数目

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

带电荷数(单位电荷)

0

1+

1﹣

0

2+

1+

0

其中:b的离子半径大于e的离子半径;d是溶于显碱性的四原子分子;g是常见的一种液体.试写出:
(1)a微粒的结构示意图是
(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为:(用化学式表示).
(3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)
(4)c微粒的电子式
(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为

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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)可表示为( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

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