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    7．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol•L-1的NaClB．75mL 1mol•L-1的NH4Cl
    C．150mL 3 mol•L-1的KClD．75mL 2 mol•L-1的CaCl2

    分析 50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中氯离子数目相等，则溶液中氯离子的物质的量相等，根据n=c•V结合化合物的组成计算．

    解答 解：50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
    A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正确；
    B．75mL1mol•L-1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×1mol/L=0.075mol，故B错误；
    C．150mL3mol•L-1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；
    D．75mL2mol•L-1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，关键是氯离子浓度的计算．

    练习册系列答案
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    17．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
    B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目
    （1）2，3，4-三甲基戊烷4；
    （2）2，3-二甲基-1，3-丁二烯2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等   ④所含电子数相等． 其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
    A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知H3PO4 为弱酸，常温下NaH2PO4 溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1 的NaH2PO4 溶液的说法正确的是（　　）
    A．c（HPO42-）＞c（H3PO4）B．c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L-1
    C．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）D．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用浓溴水区分苯和甲苯
    B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
    C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
    D．H2N-CH2-COOH和缩合只能形成一种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．回答下列问题（温度均为25℃时）：
    Ⅰ．（1）现有pH=13的Ba（OH）2溶液，某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
    Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6；
    （3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
    （4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
    Ⅲ．有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
    （5）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）②和④．
    （6）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的非金属元素是O（用元素符号填空）．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（用化学式填空）．
    （4）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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