将100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL .稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 , 将氯气通入此溶液充分反应.可制得漂白液.其中含有效成分的物质的量最多为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(4分)将100 mL 5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

1 mol·L^-1 ； 0.25 mol

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金

过量盐酸

测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金

过量NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金

过量盐酸

溶液

过量NaOH溶液

过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是

分液漏斗

．
②实验装置中有一处明显错误，请指出

广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是

引流

．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为

3W2

×100%

3W2

×100%

．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金

()

测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的

Na₂CO₃

（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是

分液漏斗

．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

除去CO₂中的水蒸气

．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

液面

上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的

体积

（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有

过滤

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

称量

．
②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为

106y

197x

×100%

106y

197x

×100%

．
（4）标准状况下，将672mL CO₂气通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）

2：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

，F的电子式是

．
（2）写出反应①的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是

NO+2HNO₃（浓）═3NO₂+H₂O

（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率

降低

．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数

无法确定

（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m_低温）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是

KNO₃和NaCl

（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′_高温和m′_低温）分别是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?邯郸一模）测定转化成SO₃的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是

让硫酸顺利滴下

．
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是

BEAC

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是

先加热催化剂再滴入浓硫酸

，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会

降低

（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：

Na₂SO₃变质

②原因：

浓硫酸的浓度不够

③原因：

其它合理答案也可

（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为

SO₂+2HClO₃═H₂SO₄+2ClO₂

（6）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为

64n-m

64n

×100%

64n-m

64n

×100%

．（用含m、n的代数式填写）

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