下列说法中正确的是( ) A.同一原子中.2p.3p.4p能级的轨道依次增多B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中.1s.2s.3s电子的能量逐渐减小D.处于最低能量的原子叫做基态原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是（　　）

A、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B、3p²表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小

D、处于最低能量的原子叫做基态原子

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布

专题：化学键与晶体结构

分析：A．同种能级含有的轨道数相同；
B．3p²表示3p能级有2个电子；
C．根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，以此解答该题；
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量可达到激发态．

解答： 解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；
B．3p²表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故B错误；
C．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故C错误；
D．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子核外电子的排布规律，题目难度不大，注意把握电子排布特点，注意能级上的轨道数与能层无关．

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
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．
（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、
CO₂．OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为

．
（3）与CN^-互为等电子体的一种分子为

（填化学式）；1mol Fe（CN）₆^3-中含有σ键的数目为

．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于

（填晶体类型）．
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．

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C、过渡元素一定是金属元素

D、IA族元素全部为金属元素

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B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C、1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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