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    【题目】在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( 　　)

    A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

    【答案】B

    【解析】

    在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，设反应中消耗氮气物质的量为x，

    N2+3H22NH3，

    起始量(mol) 1 3 0

    变化量(mol) x 3x 2x

    一段时间(mol) 1x 33x 2x

    经过一段时间后，测得容器内压强与起始时的压强之比为9:10，恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，

    (1x+33x+2x):(1+3)=9:10，x=0.2mol，

    氢气消耗浓度c(H2)==0.3mol/L，

    则经过时间==3min，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。

    （1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。

    （2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。

    （4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。

    （5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。

    a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁和铜的固体混合物在空气中部分生锈(锈的成分为 CuO 和 Fe2O3)，其总质量为 6.4 g，某实验小组对此固体混合物进行实验探究。

    (1)操作 1 的名称为_____，此操作使用的玻璃仪器有_____、_____、_____。

    (2)固体混合物中两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式为_____、_____。

    (3)红色固体滤渣为_____(填“铜”或“氧化铁”)。

    (4)查阅资料知 Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4，说明在浅绿色强酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。

    (5)“一系列操作”中，其中有一步反应如下，请将此反应方程式配平:

    _____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3

    (6)通过进一步实验得出:浅绿色溶液中不含 Cu2+，则原部分生锈的固体混合物中氧元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    （1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。

    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。

    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

    （5）装置D的作用是_________ ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.6g铁粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）

    A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

    C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时,N极发生还原反应

    B.充电时,Zn2+向M极移动

    C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

    D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

    (1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，生成的有机物名称是_____，反应的化学方程式为________，此反应属于________反应。

    (2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是________。

    (3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是________。

    (4)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )

    A.六炔基苯的化学式为C18H6

    B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

    C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

    D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

    B.该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-

    C.过程IV中，NO2-发生氧化反应

    D.N2H2中含有σ键和π键

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