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    下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是

    A．醋酸钠溶液pH>7
    B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
    C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9
    D．pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3

    B

    解析试题分析：B选项由强酸制弱酸原来,可知B只能说明醋酸酸性比碳酸的强?
    考点：考查弱电解质的相关知识?

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    按要求完成下列各小题。   
    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为： 
    它所对应的化学方程式为：                                                。
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：         
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：
                    。
    Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝          。
    (2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：……。
    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
    试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）                                                    。
    （2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。
    （3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。
    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

     
    		试管A
    		试管B
    加入试剂
    		 
    		 
    （预期）实验现象
    （褪色时间）
    		 
    		 
    结论
    		猜想Ⅱ正确
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

    （1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
    （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
    （3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

    ⑷甲、乙两小组得出如图数据。
    ①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______;
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
    实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

    序号
    		V(H2SO4)/mL
    		c(H2SO4)/mol·L－1
    		t/s
    Ⅰ
    		40
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		40
    		4
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
    a．石墨        b．银      c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
    ②本实验在读数前对量气管的操作是      。
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
    a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。

    A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
    C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
    D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是              

    A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是（  ）
    A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
    B．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
    2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
    C．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
    D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
    c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

    A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCl2 D．MgCO3

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