Question

【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为： ①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有（选填编号）． a．范德华力 b．离子键 c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是 ．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）3； ；两者都为分子晶体,且结构相似,CS2式量大于CO2,CS2范德华力大,故CS2熔沸点高于CO2
（3）大； M
（4）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol
【解析】解：（1）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；反应中，被破坏的微粒间的作用力有离子键和共价键；

所以答案是：bc；（2）①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑； ②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；两个反应中碳酸钠、碳酸钙、硅酸钠以及硅酸钙属于离子晶体，二氧化碳属于分子晶体；二氧化硅属于原子晶体；分子晶体的熔点小于原子晶体和离子晶体，所以二氧化碳熔沸点最低，二氧化碳的电子式为 ；分子晶体的相对分子质量越大，范德华力大，熔沸点越高，CO2和CS2都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，所以CO2熔沸点低于CS2；

所以答案是：3； ；两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2；（3）同周期从左到右阳离子半径逐渐减小，则钠离子的半径大于铝离子；石灰石中阳离子为钙离子，其离子核外有三个电子层，最外层为M层，即能量最高的是M；

所以答案是：大；M；（4）10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，完全分解，共吸收17.56KJ的热量，则1mol碳酸钙分解吸收175.6 KJ热量，其热化学方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol；

所以答案是：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．