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    【题目】如图为实验室电解Na2SO4溶液的装置，下列叙述错误的是（ ）

    A.阴极：2H＋＋2e-=H2↑，阳极：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

    B.电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性

    C.电解过程中，Na＋、H＋向阴极定向移动，SO42-、OH-向阳极定向移动

    D.电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2SO4溶液的浓度比电解前增大

    【答案】C

    【解析】

    电解Na2SO4溶液，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大．在阴极和阳极之间有阴离子交换膜，只允许阴离子OH－、通过。

    A．通电时，Na＋、H＋移向阴极，H＋得电子被还原，OH－、移向阳极，OH－失电子被氧化，故A正确；

    B．由于H＋在阴极上放电，阴极区c(OH－)增大，OH－在阳极上放电，阳极区c(H＋)增大，故B正确；

    C．Na＋、H＋不能通过阴离子交换膜，故C错误；

    D．电解Na2SO4溶液实质是电解水，最终Na2SO4溶液浓度增大，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产的流程如图所示：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）

    （2）写出生成的离子方程式________。

    （3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。

    （4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。

    （5）已知：常温下，，现向饱和溶液中加入固体至，此时溶液中=________。

    （6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。

    已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；

    ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

    iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；

    iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。

    （2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。

    （3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。

    （4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl

    的是_____。（填字母序号）。

    a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

    （5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。

    在此过程中：

    ①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。

    ②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。

    ③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

    (1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

    (2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度/℃

    初始CCl4浓度/(mol·L-1)

    初始H2浓度/(mol·L-1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    α1

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    α3

    ①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

    ③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

    ④实验3中，α3的值________。

    A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

    (3)120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

    ①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

    ②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：

    已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；

    ② ；

    ③ 。

    请回答下列问题：

    （1） A中官能团的名称为____。

    （2）C生成D所需试剂和条件是____。

    （3）E生成F的反应类型为____。

    （4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。

    （5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。

    （6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，

    a. 属于芳香族化合物

    b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

    其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。

    （7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

    HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

    则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

    A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成涤纶的流程图如下所示。

    回答下列问题：

    (1)A的名称为 ；

    (2) F的结构简式是 ；

    (3) C→D的反应类型是 ；F→Ｇ的反应类型为 ；

    (4)E与H反应的化学方程式为 ：

    (5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 (写出结构简式）。

    ①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应

    (6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用 溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题:

    I.过氧化碳酰胺的制备

    实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,在60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g。

    已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

    (1)H2O2的电子式为________________________。

    (2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。

    (3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。

    II.过氧化碳酰胺的性质

    称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。

    过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:

    在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管，上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

    (4)检验O3可用CrO3与O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________。

    (5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________。

    III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)

    准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.00mL。.

    (6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________，过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）

    A. 反应①②③④均在正极发生

    B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

    C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

    D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

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