[题目]已知某温度下.反应2SO2+O22SO3 . 的平衡常数K=19.在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1molL﹣1 . C(O2)=1 molL﹣1 . 当反应在该温度下SO2 . 为80%时.该反应达到化学平衡状态.若未达到.向(填“正反应或“逆反应 )方向进行．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某温度下，反应2SO2+O22SO3 ，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL﹣1 ， C（O2）=1 molL﹣1 ，当反应在该温度下SO2 ，为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

【答案】否；逆反应
【解析】解：该温度下SO2转化率为80%时，△c（SO2）=1molL﹣1×80%=0.8mol/L，则：

	2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）
起始（mol/L）	1	1	0
转化（mol/L）	0.8	0.4	0.8
SO2转化率为80%时（mol/L）	0.2	0.6	0.8

所以SO2转化率为80%时的浓度商为：Qc= =26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；

所以答案是：否，逆反应．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．

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【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 (填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α）随pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2 ，转移mole-。

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【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓

D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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【题目】T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ，在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
试回答下列问题：
（1）T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为：，该反应的平衡常数K= ．
（2）t1时刻，改变的外界条件是．
（3）t4时刻，改变的外界条件是，
（4）平衡常数K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是．
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	达到新的平衡对应的图象（填写字母）	平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）
（i）使用催化剂
（ii）升温
（iii）降压
（iv）增加A的量
（v）减少C的量