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    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

    B．

    解析试题分析：A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确； C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO?Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；
    考点：氧化还原反应．

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    A．生成1 mol H3PO4时，有5 mol电子转移
    B．5molCuSO4参加反应时，被氧化的P为1mol
    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
    D．6molH3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol

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    B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
    C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）
    D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）

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    A．2，4，3，2，2，6　　　　 B．0，2，1，0，1，2
    C．2，0，1，2，0，2　　　　 D．2，8，5，2，4，10

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