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    14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用（　　）
    A．水B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．石灰水

    分析 氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体．

    解答 解：A．氯气微溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液能够与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，故B错误；
    C．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；
    D．氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙，不能用石灰水除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重物质的分离、提纯的考查，注意把握物质的性质的异同以及除杂的合理性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．

    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．
    请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH3OH（g）
    甲醇的物质的量与反应温度的关系如图1所示：
    ①合成甲醇反应的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，正反应速率加快，逆反应速率加快．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K＜1 （填“＞、＜或=”）
    （3）利用甲醇燃料电池设计如2图所示的装置：则该装置中Zn极为阴极；写出a极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钾溶液：K2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K++CO32-
    B．次氯酸溶液：HClO═H++HClO-
    C．碳酸氢钠溶液：NaHCO3═Na++HCO3-
    D．液态氯化氢：HCl═H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国的“神舟五号”载入飞船已发射成功，我国“嫦娥工程”探月计划也已正式启动，探月计划的一个重要目标是开发月球新能源--${\;}_{2}^{3}$He．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法中不正确的是 （　　）
    A．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有2个质子
    B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有1个中子
    D．${\;}_{2}^{4}$He的最外层有两个电子，所以化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl20.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内中子数与质子数相等，求：
    （1）X的质子数和质量数；
    （2）写出X元素的名称和元素符号，并画出原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释．鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色，认为反应过程如下：
    ①2KClO3+2MnO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2A+B↑+C↑  ②2A$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$D+MnO2+C↑ ③B+D$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2KCl+MnO2+C↑
    （1）写出A、B、C、D的化学式：AKMnO4，BCl2，CO2，DK2MnO4．
    （2）第①步反应中，氧化产物是（填化学式）KMnO4、O2，被还原的元素是（填元素号）Cl．
    （3）第③步反应的化学方程式为Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．由于催化作用使反应速率加快的是（　　）
    A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B．苯和溴反应时，加入少量铁粉
    C．实验室制取甲烷时，要加入生石灰D．锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（　　）
     
    A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO
    B．图1整个过程中共生成0.26g水
    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C
    D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
    B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
    C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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