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    10．下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是（　　）
    A．苯不与溴水发生加成反应
    B．苯不与酸性KMnO4溶液反应
    C．1 mol 苯可与3 mol H2发生加成反应
    D．苯燃烧时冒黑烟

    分析 苯分子（C6H6）尽管很不饱和但却不能与溴水反应，不能与酸性KMnO4溶液反应，这是明显不同于一般的烯烃性质的事实．

    解答 解：A、烯烃能与溴水加成，而苯不能，说明苯与一般的烯烃不同，故A正确；
    B、一般的烯烃能被高锰酸钾溶液氧化，而苯不能，说明苯与一般的烯烃不同，故B正确；
    C、烯烃能和氢气加成，且1mol碳碳双键能消耗1mol氢气，而1mol苯也能和3mol氢气发生加成反应，故不能说明苯与一般烯烃有何不同，故C错误；
    D、燃烧时产生黑烟与碳的百分含量有关，与苯的结构无关，故不能说明苯的结构和烯烃有什么不同，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了苯与烯烃结构的区别和性质的差异，题目难度不大，掌握苯的结构和性质是解题的关键，平时学习时注意不同类物质结构和性质的比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（　　）
    ①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    ②常温常压下，NA个H+的质量为1g
    ③通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    ⑤48g O2和O3的混合气体所含原子个数为3NA
    ⑥常温常压下，1.6g CH4气体含有质子数为1NA．
    A．①②⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能用铝热法制备的金属是（　　）
    A．铬B．铁C．锰D．镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
    B．二氧化硅融化和干冰气化，所克服的作用力不相同
    C．I2、HCl、NH3均属于共价化合物
    D．若熔融状态的晶体能导电，则该晶体中必定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生产中有重要的应用．
    （1）工业上利用H2S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
    主反应：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
    副反应：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
    请写出C2H5SH（g）在一定条件下直接转化为C2H5SC2H5（g）的热化学方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
    （2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO3负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3载体上的
    分散．）：

    ①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
    ②若选用甲为催化剂，MoO3的适宜负载量为10wt%，当MoO3负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO3负载量低，在γ-Al2O3载体上过于分散，催化活性低．
    ③若选用乙为催化剂，当MoO3负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
    ④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H2S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
    （3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
    ①氯化法是以C2H5SO2Cl为介质，搅拌下C2H5SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
    ②电解C2H5SH的盐酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，电极总反应为C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于合成材料的是（　　）
    A．不锈钢B．涤纶C．水泥D．钢化玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器：
    ①烧杯  ②胶头滴管  ③玻璃棒  ④托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，还缺少的仪器是药匙、500mL容量瓶，实验需要称量NaOH固体10.0克
    （2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④反复摇匀  ⑤转移
    ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨初步摇匀 ⑩装入试剂瓶并贴上标签．其正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
    （4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，对实验结果没有影响的是CG（填各选项的序号）．
    A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长．
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是（　　）
    ①白磷保存在冷水中；②Na保存在CCl4中；③HF溶液保存在塑料瓶中；④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内；⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内．
    A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A．单位时间内生成3n molX，同时生成n mol Y
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等
    C．X、Y、Z的浓度不再改变
    D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

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