如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y
D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重
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浙江之星课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1
③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。
（2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．混合气体的颜色保持不变
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2（g）＋CO（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2（g）＋CO2（g） | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2（g）＋CO2（g） | K3 | |||
请回答下列问题：
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。
（3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是___________________（填序号）。
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：
则乙燃料电池的负极反应式为 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中正确的是 ( )。
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）
A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B. 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C. 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象
D. 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
①混合气体的压强不变；
②混合气体的密度不变；
③B的物质的量浓度不变；
④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3:2:1；
⑤混合气体的相对分子质量不变；
⑥消耗3molB的同时生成2molC
A．①②③ B．②③
④ C．②③⑤ D．①③⑥
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关概念的说法正确的是（ ）
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．甲烷和异丁烷互为同系物
C．14C和C60互为同位素
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按I
﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；
②原溶液中Br﹣一定被氧化；
③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③
④⑤
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．
＝1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是（ ）
A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
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