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    5．乙醇是重要的化工原料，下列说法正确的有（　　）
    A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇与H2反应可制备乙烷
    C．乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

    分析 A．乙醇催化氧化生成乙醛和水；
    B．乙醇与氢气不反应；
    C．乙醇含有羟基；
    D．醇与酸在催化剂条件下能够生成酯．

    解答 解：A．乙醇催化氧化生成乙醛和水，所以乙醇催化氧化可制备乙醛，故A正确；
    B．乙醇与氢气不反应，故B错误；
    C．乙醇含有羟基，能够与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故C正确；
    D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯，故D正确；
    故选：ACD．

    点评 本题考查了物质的性质，明确乙醇分子结构特点，熟悉其化学性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO2时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B．
    A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质转化常通过加成反应实现的是（　　）
    A．B．CH3CH2OH→CH3CHO
    C．CH4→CH3ClD．CH2=CH2→CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性．
    （1）E基态原子的价层电子排布式为3d64s2．第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳．
    （2）CD3-的空间构型为平面三角形．
    （3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用sp2杂化．
    （4）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为1：2．
    （5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为3：1．若晶胞边长a pm，则合金密度为$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铜跟硝酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    B．NO2气体与水反应：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
    C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C
    B．反应进行到1s时，v（A）=v（B）
    C．反应进行到5s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
    D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将0.1mol两种气态烃（其中一种为炔烃）组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g H2O．则这两种烃的物质的量之比说法正确的是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
    B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液
    C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
    D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液

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