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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应

    B. 利用溴水能鉴别苯、乙醇和乙酸三种溶液

    C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

    D. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化，而裂化、裂解是化学变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙烯使溴水褪色属于加成反应，而使酸性高锰酸钾褪色为氧化反应，A错误；

    B. 溴水与苯发生萃取，而溴水与乙醇和乙酸不分层，不反应，无法鉴别，B错误；

    C. 乙醇具有还原性，用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，C正确；

    D. 石油的分馏是物理变化，而石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题:

    （1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

    a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

    c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。

    （4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

    （5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的表达式正确的是

    A. 乙炔分子的比例模型示意图：

    B. 2－甲基－2－戊烯的键线式：

    C. 的名称：3-甲基-1-丁烯

    D. 1，3－丁二烯的分子式：C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

    C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。

    ①合金中镁的物质的量_________。

    ②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

    （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。

    （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

    （4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是

    A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋

    B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物

    C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

    D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

    请回答下列问题：

    (1)淡黄色固体最终位于________组。（填“A～F”）

    (2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_____________。

    (3)F组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。

    (4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式：________、_________。

    （2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母,下同)。

    a.引发反应 b.加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________（填实验现象）。

    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层。

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________的方法除去。

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 (　　)。

    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

    B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

    D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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