【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B. 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol
D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%
【答案】C
【解析】
A.Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应,所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅,不一定为混合物,故A错误;
B.步骤II中发生了反应:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物,减少的为铜和氧化铁,故B错误;
C.6.4g变成1.92g,质量减少:6.4g-1.92g=4.48g,减少的质量为Fe2O3和部分Cu,剩余的1.92g为铜,设铜的物质的量为x,根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x,则64x+160x=4.48,解得x=0.02mol,则反应后蓝色溶液中含有0.02mol铜离子,故C正确;
D.160g/mol×0.02mol=3.2g,X中氧化铁的质量分数为:×100%=34.0%,故D错误;
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是_________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。
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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) | 向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生 |
B | 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 | 用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH |
C | 配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL溶液 |
D | 验证Na2SO3是否变质 | 在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,滴入盐酸沉淀不溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3·H2O
NH
+OH-。下列有关说法正确的是( )
A. 常温下饱和氨水的pH<7
B. 向氨水中滴加过量硫酸,所有平衡均正向移动,pH增大
C. 电离是吸热过程,升高温度,所有平衡均正向移动
D. 向饱和氨水中加入适量NaOH固体,所有平衡均逆向移动,有NH3放出
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】浓度均为0.1 mol·L-1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液,分别加蒸馏水稀释,溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A. HA为强酸,MOH为强碱
B. a点HA的电离度小于10%
C. 两种溶液无限稀释时,其c(H+)近似相等
D. 两种溶液稀释至V1时,b、c两点所示溶液中c(A-)>c(M+)
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 == K2O+5X+16N2↑,下列说法不正确的是
A. X的化学式为Na2O
B. 每生成1.6molN2,则转移的电子为3 mol
C. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol,则氧化产物比还原产物多1.4 mol
D. 上述反应中NaN3被氧化,KNO3发生氧化反应
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【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol﹣1表示。请认真观察下图,然后回答问题.
(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的热量.在化学反应过程中,是将______ 转化为______。
(3)下列反应中,属于放热反应的是______,属于吸热反应的是______。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应
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