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    (12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

    (1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是_ _____；Z元素的名称是___ ____；

    (2)XZ3化合物的化学式是______    _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___         ____；

    (3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；

    ⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：                                  。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

    （1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                               。

    ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：

    N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

    2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

    写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。

    （2）若丙为SO2。

    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                  。

    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

    MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反应。该反应的化学平衡常数K=                     （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是             （填序号）。

    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量

    b．x表示压强，y表示SO2的转化率

    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量

    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。
    （1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                              。
    ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
    2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
    写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。
    （2）若丙为SO2。
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                 。
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是            （填序号）。

    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)

    Ⅰ．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g·L－1；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)

    （1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式                                   

    （2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

        ①D的化学式是          ；D的水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)                   

    ②将20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式                                  

    Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

    某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省东阳市高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

    （1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                               。

    ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：

    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

    2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

    写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                 。

    （2）若丙为SO2。

    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                  。

    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

    MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                     （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是             （填序号）。

    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量

    b．x表示压强，y表示SO2的转化率

    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量

    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)在短周期主族元素中

    （1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。

    （2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                     。

    （3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与      族元素相似。

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