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    12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
    已知：

    Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n
    回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称是羧基、酯基，B的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （2）E→F的反应条件是KMnO4/OH-，H→J的反应类型是消去反应．
    （3）F→G的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．
    （5）在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是．
    （6）写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．

    分析 由反应信息Ⅰ可知，乙烯在高锰酸钾、碱性条件下被氧化生成B为HOCH2CH2OH．由反应信息Ⅱ可知，与乙酸酐反应生成D为．F发生催化氧化生成G，G与形成氢氧化铜反应生成H，则F为醇、G含有醛基、H含有羧基，L是六元环酯，由H、L的分子式可知，应是2分子H脱去2分子水发生酯化反应，故H中还含有-OH，且-OH、-COOH连接在同一碳原子上，该碳原子不含H原子，故H为，逆推可得G为、F为，故E为（CH3）2C=CH2，在高锰酸钾、碱性条件下氧化生成F．B、D、J反应生成K，K→M属于加聚反应，M分子式是（Cl5Hl6O6）n，由M的链节组成可知，应是1分子B、1分子D、1分子J反应生成K，故H在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成J为CH2=C（CH3）COOH，K为、M为，据此解答．

    解答 解：由反应信息Ⅰ可知，乙烯在高锰酸钾、碱性条件下被氧化生成B为HOCH2CH2OH．由反应信息Ⅱ可知，与乙酸酐反应生成D为．F发生催化氧化生成G，G与形成氢氧化铜反应生成H，则F为醇、G含有醛基、H含有羧基，G中-CHO氧化为羧基，L是六元环酯，由H、L的分子式可知，应是2分子H脱去2分子水发生酯化反应，故H中还含有-OH，且-OH、-COOH连接在同一碳原子上，该碳原子不含H原子，故H为，逆推可得G为、F为，故E为（CH3）2C=CH2，在高锰酸钾、碱性条件下氧化生成F．B、D、J反应生成K，K→M属于加聚反应，M分子式是（Cl5Hl6O6）n，由M的链节组成可知，应是1分子B、1分子D、1分子J反应生成K，故H在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成J为CH2=C（CH3）COOH，K为、M为，
    （1）由上述分析可知，B为HOCH2CH2OH，D为，含有羧基、酯基，
    故答案为：羧基、酯基；HOCH2CH2OH；
    （2）E→F的反应条件是KMnO4/OH-，H→J的反应类型是：消去反应，
    故答案为：KMnO4/OH-；消去反应；
    （3）F→G的化学反应方程式是，
    故答案为：；
    （4）K→M属于加聚反应，由上述分析可知，M的结构简式是，
    故答案为：；
    （5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是，
    故答案为：；
    （6）符合下列条件的C（）的同分异构体：
    ①属于芳香族化合物，含有苯环；②能发生银镜反应，含有-CHO或-OOCH，若为-CHO，则还含有2个-OH，若为-OOCH，则还含有1个-OH．③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2，符合条件的同分异构体为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生的自学能力，注意根据F可以连续氧化生成H，结合L为环酯确定H的结构是关键，对学生的逻辑推理有较高的要求，注意掌握官能团的性质与转化，是热点题型，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．Y在空气中燃烧一定生成Y2O2B．Z只能形成两种含氧酸根
    C．X-半径一定比Y+半径大D．W 的氢化物一定比Z的氢化物稳定

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    A．该物质中苯环上一氯化物有2种
    B．所有碳原子不可能都在同一平面上
    C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO2

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    20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-
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    17．某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

    （1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为（不包括A）
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基．
    （3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物，以该有机物为单体合成的高分子化合物的名称是聚苯乙烯．
    （5）已知J有多种同分异构体，写出两种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：
    ①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=1的溶液中还可以大量存在：K+、MnO4-、SO42-、CH3CHO
    B．含有较多Fe3+的溶液中还可以大量存在：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
    C．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    1．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
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    B．A极的电极反应式为+e-═Cl-+
    C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．B为电池的正极，发生还原反应

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    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；试举出反应⑦的一种工业用途工业冶炼铁（或焊接钢轨）
    （3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
    （4）反应④的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+
    （6）工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （7）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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