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    【题目】引起下列环境污染的原因不正确的是

    A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

    B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

    C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

    D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

    【答案】C

    【解析】

    SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

    A. 这是一种新型无机非金属材料 B. 此化合物可能发生加成反应

    C. 原电池的负极反应将是单体转化为t的过程 D. 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.淀粉完全水解的产物是葡萄糖

    B.纤维素不能发生水解反应

    C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    D.油脂属于酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、、F和等。如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：

    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

    （1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为_________________________________。

    （2）滤渣1的主要成分为____________。

    （3）请写出“转化”时NaHSO3与发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

    （4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为______________________。

    （5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和________。

    （6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1，则残液中F－浓度为_______mg·L1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×1011，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg·L1]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等离子,取少量溶液往其中滴加氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至过量,无现象。关于该溶液的推测正确的是

    A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-

    C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

    A. 1mol·L－1 B. 0.029mol·L－1 C. 0.045mol·L－1 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：

    在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

    （3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：

    此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。

    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

    A.医用碘酒：人体补碘

    B.阿司匹林：消炎抗菌

    C.氢氧化铝：中和过多胃酸

    D.青霉素：解热镇痛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：

    ⑴在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

    _____________

    ⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。

    ⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

    ⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_______（填序号）。

    ①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性

    ③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    ⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

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