Question

从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂和H₂反应生成2molHCl时的反应热是（　　）

• A、放热183kJ/mol
• B、放热91.5kJ/mol
• C、吸热183kJ/mol
• D、吸热91.5kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．

解答： 解：反应方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，且放出的热量为：862kJ-679kJ=183kJ，所以由Cl₂和H₂反应生成2molHCl时的反应热是放热183KJ/mol，
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热的方法，注意根据化学方程式计算．