从手册上查得:H-H键.Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol.243kJ/mol和431kJ/mol.请用此数据估计.由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是( ) A.放热183kJ/molB.放热91.5kJ/molC.吸热183kJ/molD.吸热91.5kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂和H₂反应生成2molHCl时的反应热是（　　）

A、放热183kJ/mol

B、放热91.5kJ/mol

C、吸热183kJ/mol

D、吸热91.5kJ/mol

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．

解答： 解：反应方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，且放出的热量为：862kJ-679kJ=183kJ，所以由Cl₂和H₂反应生成2molHCl时的反应热是放热183KJ/mol，
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热的方法，注意根据化学方程式计算．

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在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳的原子总数之比为

，质量之比为

．

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Ⅰ．在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向

移动．
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为

．
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=

mol?L^-1?min^-1．
②0～15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_b=

．
③25min～35min时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_d

K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是

（用文字表达），若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是

．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
（1）丁的电子式是

．
（2）WY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是

．
（3）甲在水溶液中的水解方程式为

．
（4）写出一种实验室制取XQ₃的方法

．（用化学方程式表示）
（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（用化学式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、含有共价键的化合物必是共价化合物

B、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C、液态氯化氢中存在H⁺和Cl^-，所以能导电

D、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键