下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 用惰性电极电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D.氯气和水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
科目:高中化学 来源: 题型:
氧化还原反应有广泛应用。
(1)我国的四大发明之一黑火药,爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑。
上述反应中,如1.5 mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________ mol电子,则生成________ g还原产物。
(2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH1=-3 352 kJ·mol-1
Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH2=-521 kJ·mol-1
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________。
(3)高温电解技术能高效实现CO2(g)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)+O2(g),工作原理示意图如下:
①电极b发生________(填“氧化”或“还原”)反应;
②CO2在电极a放电的反应式是__________________。
(4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀完全溶解,其中CuS溶解的化学方程式是______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( )
①w=×100% ②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,
Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是
A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果
B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体,待自然流下后,重复2~3次
D.配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液,需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
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科目:高中化学 来源: 题型:
H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:①RCH=CH2 + CH2=CHR′CH2=CH2 + RCH=CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2: 。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
(3)写出D分子中含有的官能团名称: 。
(4)写出生成E的化学方程式: 。
(5)写出H的结构简式: 。
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。
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有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式:
___MnO+___H++__e-—___Mn2++__H2O 。该反应方程式的配平化学计量数是( )
A.1,8,4,1,4 B.2,16,5,2,8 C.1,6,5,1,3 D.1,8,5,1,4
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