Question

(1)填空：

①pH＝4的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH________6(填“＞”或“＜”或“＝”)；

②0.01 mol/L　CH₃COOH溶液的pH________2(填“＞”或“＜”或“＝”)；

③0.1 mol/L　CH₃COONa溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)；

(2)观察比较以上三个小题，试推测证明某酸(HA)是弱电解质的原理可以有两个：

一是证明HA不能完全电离，溶液中存在________平衡；

二是证明HA与强碱生成的盐具有________性．

(3)请你根据以上原理提出两种方案，证明CH₃COOH是弱电解质，简要写出实验方案：

①______________________；

②______________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　每空2分，共14分．

　　(1)①＜；②＞；③＞．

　　(2)电离；(弱)碱．

　　(3)①配制一定浓度的CH₃COONa溶液并测其pH＞7(最佳答案)

　　②测0.01 mol/L　CH₃COOH溶液的pH＞2；

　　③测pH＝a的CH₃COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a＋2；

　　④物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

　　⑤中和10 mL　pH＝1的CH₃COOH溶液消耗pH＝13的NaOH溶液的体积大于10 mL；

　　以上任意两个或其他合理答案均可．