Question

2．中和相同体积、相同pH的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V₁、V₂、V₃，则三者的关系是（　　）

• A． V₁=V₂=V₃
• B． V₁＞V₂＞V₃
• C． V₃＞V₁＞V₂
• D． V₁=V₂＜V₃

Answer 1

分析 H₂SO₄、HCl为强酸，pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同；CH₃COOH为弱电解质，存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于氢离子浓度，即醋酸的浓度大于H₂SO₄、HCl的浓度，与氢氧化钠溶液反应消耗的氢氧根离子多，据此进行解答．

解答 解：等体积、等pH的H₂SO₄、HCl中，溶液pH相同，则c（H⁺）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：V₁=V₂；而CH₃COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H₂SO₄，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，
所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V₃＞V₂=V₁，
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质在溶液中不能电离为解答本题的关键．