【题目】用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是（ ）
A. 电池工作时，正极反应式为：O2+4H＋+4e-=2H2O
B. 电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO410H2O 析出，保持温度不变，剩余溶中的硫酸钠的质量分数是
C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→阳极→正极
D. 若忽略能量损耗，当电池中消耗0.01mol O2 时，b 极周围会产生0.02mol H2
【答案】C
【解析】
左边装置是氢氧燃料电池，左边装置是原电池，原电池放电时，燃料H2失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂O2的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应；右边装置有外接电源，右边装置是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；两电池工作时，电子的流动路径是：负极→外电路→阴极b；阳极→正极。
A.左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，即氧气得电子和溶液的H+结合生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，A正确；
B.电解时，阴极上H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式为2H++2e-=H2↑，当阴极逸出amol气体电解的水的质量为：2H2O
O2↑+2H2↑，根据方程式的关系可知每有2mol水即36g水反应，会反应产生2molH2，若反应产生amolH2，则反应需要电解18ag水，所以当阴极逸出amol气体电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：
×100%=
×100%，B正确；
C.电子在导线中移动，不能在溶液中移动，C错误；
D.燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.01mol O2 时，根据电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O，所以转移电子0.04mol，在b极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，转移电子0.04mol，会产生0.02molH2，D正确；
故合理选项是C。
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【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【题目】I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。
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【题目】下列说法错误的是
A. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质
C. 粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋
D. 在镀件上镀铜，镀件作阴极
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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
的叙述错误的是( )
A. 原子序数116B. 中子数177
C. 核外电子数116D. 相对原子质量293
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【题目】（1）1.7g氨气在标准状况下的体积是_____________升，共含有_____________mol电子；0.1mol硫化氢共含有_____________个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_____________，含氢原子的个数比为_____________。在标准状况下硫化氢的密度为_____________。
（2）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO2，则原混合气体的密度是_____________，原混合气体中，CO的质量是_____________，CO2的体积是_____________碳原子和氧原子的个数比为_____________。
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【题目】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如下图装置。
①分液漏斗中的A物质是___________ (填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，某同学在空白方框内补充完整实验装置，他选择的试剂有____ (填序号)
A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸
(2)实验室制备并收集纯净乙烯。
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：_______________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有_______________________。
②有的同学探究其他制备乙烯的方法，他设计了下图装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_______。
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【题目】如图是利用阴离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图，下列有关叙述不正确的是
A. 电极A是粗铜，电极B是纯铜
B. 电路中通过1mol电子，生成32g铜
C. 溶液中SO42-向电极A迁移
D. 膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区
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【题目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。
(2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。
(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。
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