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某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图所示装置进行实验.装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸.

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是:

(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是:

(3)装置Ⅱ的作用是

(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为 ;发生反应的化学方程式为

(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在 之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是

(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

用密度为质量分数是的浓盐酸,与水配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为,则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L

B.醋酸能与水以任意比互溶

C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.醋酸的导电性比强酸溶液弱

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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:实验题

晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅;

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;

③SiHCl3与过量H2在1000~1100 ℃反应制得纯硅。

已知:SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_________________。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是________________,装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________________________。

④SiHCl3的电子式为________,SiHCl3与H2O反应的化学方程式为:_________________。

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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.2.0g D2O中含有的质子数、中子数均为NA

B.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

C.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子

D.一定条件下1 mol N2和3 mol H2充分反应后分子总数为2NA

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.常温常压下,16g O2和32g O3的混合物中,含有O原子数共为3NA

B.标准状况下,1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中,含有离子总数为7NA

C.1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA

D.若用K35ClO3与H37Cl作用,则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O,35Cl失去电子,37Cl得到电子,生成3molC12中有1mol35Cl

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:实验题

Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

(1)装置乙的作用是

(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有 (填序号,下同);

若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有

a.氧化性 b.还原性 c.漂白性

(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:

Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+SO42-+

Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。

i.取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。

(4)搅拌的目的是

(5)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是

ii.准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交换完成后,流出溶液用滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。

(6)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp= 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:

(1)过程I,发生反应的离子方程式是

(2)过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是

(3)过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是

② 简述阳极液生成的原理:

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科目:高中化学 来源:2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中正确的是 ( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K+、NH、CO、Cl-一定能够大量共存

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

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