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    3．下列有关实验的操作和设计正确的是（　　）
    A．配制0.10mol•L-1的NaOH溶液
    B．在实验室中用排空气法收集CO2
    C．用苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作
    D．比较Cl，C，Si三种元素的非金属性强弱

    分析 A．不能在容量瓶中溶解固体；
    B．二氧化碳密度比空气大，可用向上排空发生收集；
    C．苯的密度比水小，应从上口倒出；
    D．应用最高价氧化物的水化物比较非金属性强弱．

    解答 解：A．氢氧化钠溶于水放出大量的热，容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故A错误；
    B．二氧化碳密度比空气大，可用向上排空发生收集，故B正确；
    C．苯的密度比水小，溶液下层为水，从漏斗下端流出的为水溶液，而苯的碘溶液应从上口倒出，故C错误；
    D．应用最高价氧化物的水化物比较非金属性强弱，这里应用高氯酸，不能用盐酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、气体的收集、物质的分离以及性质的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应．已知R原子核内质子数等于中子数．
    （1）HxR的相对分子质量为34．
    （2）试通过计算求x的值，并确定R元素的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
    C．S2-的结构示意图：
    D．乙烯的结构简式：CH2═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（　　）
    A．该过程中，能量的转化形式只有两种
    B．铝镓合金可以循环使用
    C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑
    D．总反应式为2H2O═2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）1.5molH2SO4质量是147克，其中含有3摩尔氢原子，含有96克氧原子；
    （2）9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知A、B、D、E间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：
    ACu，BCuCl2，ECuO．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→DCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
    ②E→CCuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是（　　）
    A．物质的量浓度B．溶解度C．质量分数D．摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
    （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
    （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp、sp3．
    （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
    ①TX32-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为．
    （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是Al2O3、MgO均属于离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
    （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
    ①元素W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    ②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    B．pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
    C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
    D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

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