Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 如图1 所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中c（SO₄^2-）为0.5mol/L
• B． 如图2 所示的装置中发生Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺的反应，X 极是负极，Y 极的材料名称可以是铜
• C． Cu₂O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu₂O 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应
• D． 如图3 所示当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu₂O 生成

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒计算；
B．由电子转移方向可知X为负极，Y为正极，负极应为Cu；
C．Cu被氧化生成Cu₂O，应为电解池的阳极反应；
D．根据电极方程式2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O计算．

解答 解：A．溶液的pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，由电荷守恒可知：3c（Fe³⁺）+2c（Cu²⁺）+c（H⁺）+2c（Fe²⁺）=2c（SO₄^2-），且溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，由Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺可知，c（Fe²⁺）=0.2mol/L，可解得：c（SO₄^2-）=0.5mol/L，故A正确；
B．由电子转移方向可知X为负极，Y为正极，负极应为Cu，Y极的材料可以活泼性比铜弱的金属或非金属，故B错误；
C．Cu被氧化生成Cu₂O，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；
D．电极方程式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu₂O生成，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，易错点为A，注意从电荷守恒的角度解答，难度中等．