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    【题目】室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

    A.溶液中导电粒子的数目减少

    B.溶液中减小

    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大

    D.溶液中增大

    【答案】D

    【解析】

    A. 室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度变大，溶液中导电粒子的数目增大，A不正确；

    B. 室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度变大，变大，变小，故溶液中增大，B不正确；

    C. 室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，虽然醋酸的电离程度增大，但是溶液的酸性变弱，c(H+)减小，C不正确；

    D. 室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度变大，变大，变小，故溶液中增大，D正确。

    综上所述，相关说法正确的是D，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

    （1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH4再生CuO，原理如下：

    2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

    2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

    反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。

    ①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：___。

    ②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。

    ③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）___。

    （3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。

    ①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为___；在600-630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：___。

    ②对比图2与图3知，图3中370—42℃曲线上升的原因为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

    已知：+H2O

    (1)制备粗品

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用__________(填编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_____口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________(填字母序号，下同)。

    a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液

    b．用金属钠

    c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）

    A.结构示意图：M为，N为

    B.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

    C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

    D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子方程式中，属于水解反应的是

    A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

    B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

    D.H2O+H2OH3O++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）

    A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

    B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

    D. 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

    (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

    Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

    SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

    以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是 ___。

    (2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，请写出其水解反应化学方程式____。LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为 _________

    (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①353.15K时，平衡转化率为____，该反应是____反应（填“放热”“吸热”）。

    ②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是____。

    (4)比较a、b处反应速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K1/K2 ＝____（保留3位小数）。

    (5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    X中试剂

    Y中试剂

    A[]

    用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

    饱和食盐水

    浓硫酸

    B

    用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

    水

    浓硫酸

    C

    验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

    CuSO4溶液

    KMnO4
    溶液

    D

    CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

    饱和NaHCO3溶液

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A.常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为2NA

    B.23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

    C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NA

    D.0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

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