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    具有下列性质的化合物由甲组中的一种原子或原子团与乙组中的一种原子或原子团构成，写出其结构简式．
    甲组：-COOH、-CH（CH3）2、、-CHO
    乙组：-Cl、-H、-OH、-C2H5
    （1）常温下是气体，其水溶液有杀菌作用
     
    ；
    （2）在空气中易被氧化成粉红色物质，且与FeCl3溶液反应出现紫色
     
    ；
    （3）因发生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高锰酸钾褪色的烃
     
    ；
    （4）既能发生银镜反应，又能使紫色石蕊试液变红
     
    ；
    （5）能与钠反应产生气体，但不能与烧碱溶液反应
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）常温下是气体，其水溶液有杀菌作用，有机物为甲醛；
    （2）在空气中易被氧化成粉红色物质，且与FeCl3溶液反应出现紫色，为苯酚；
    （3）因发生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高锰酸钾褪色的烃，为苯的同系物，乙苯符合；
    （4）既能发生银镜反应，又能使紫色石蕊试液变红，含-CHO、-COOH，则甲酸符合；
    （5）能与钠反应产生气体，但不能与烧碱溶液反应，为醇类物质，异丙醇符合．
    解答： 解：（1）常温下是气体，其水溶液有杀菌作用，有机物为甲醛，结构简式为HCHO，故答案为：HCHO；
    （2）在空气中易被氧化成粉红色物质，且与FeCl3溶液反应出现紫色，为苯酚，其结构简式为，故答案为：；
    （3）因发生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高锰酸钾褪色的烃，为苯的同系物，乙苯符合，结构简式为，故答案为：；
    （4）既能发生银镜反应，又能使紫色石蕊试液变红，含-CHO、-COOH，则甲酸符合，结构简式为HCOOH，故答案为：HCOOH；
    （5）能与钠反应产生气体，但不能与烧碱溶液反应，为醇类物质，异丙醇符合，结构简式为HO-CH（CH3）2，故答案为：HO-CH（CH3）2．
    点评：本题考查有机物结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构与性质的关系为解答的关键，注意利用已知原子团、官能团组合成符合题意的有机物，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
    C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是（　　）
    A、NaHCO3+HCl
    B、K2CO3+H2SO4
    C、Na2CO3+HNO3
    D、（NH4）2CO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质之间有图5所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
    请回答下列问题：
    ①写出A和C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    ②B→C观察到的现象是
     
    ．
    ③C→D的化学反应方程式是
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    ④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是
     
    ，其中，D表现出强
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、F
     
    、H
     
    、乙
     

    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     

    反应③
     

    反应⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体；C呈黄绿色；F是淡黄色的化合物；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    请完成下列填空：
    （1）D的化学式
     
    、F的化学式
     
    ．
    （2）F和CO2的反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出G溶液与I溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，液体变为蓝色．请用离子反应方程式解释溶液变蓝的原因：
     
    ．
    （5）实验室常用来制取J的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为
     
    ．
    （2）在实验2中，A的初始浓度C2=
     
    mol?L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3
     
    υ1（填＞、=、＜），且C3=
     
    mol?L-1．
    （4）由上述实验，可推测该反应是
     
    反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：
     
    ．
    （5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第
     
    组．
    （6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为
     
    mol?L-1；该反应的平衡常数K
     
    （填“不变”或“增大”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    此表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
     
    杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是
     
    ．
    （3）元素④的第一离能
     
    元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为
     
    ．
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B、c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大

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