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    A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(    )

    A.C2A                    B.C2B                        C.D2A                      D.D2B

    A 

    解析：由题意可知A、B能形成-2价阴离子，越容易得电子，那么放出的能量就越多，非金属性越强，所以A的非金属性比B强；C、D能形成+1价阳离子，越容易失去，那么吸收的能量就越少，金属性就越强，所以C的金属性比D强。所以形成离子化合物可能性最大的是C、A两元素之间，根据化合价计算可得出C2A。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：
    （1）C元素的原子结构示意图
    ．
    （2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    选择合成温度的理由：
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为
    ．
    （4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
    得试管中余下n ml气体，则：
    ①若余下n ml 气体为
    O2
    O2
    ，原混合物体中BA2的体积为
    4(m-n)
    5
    4(m-n)
    5
    mL，A2的体积为
    4n+m
    5
    4n+m
    5
    mL．
    ②若余下n ml气体为
    NO
    NO
    ，原混合气体中BA2的体积为
    4m+3n
    5
    4m+3n
    5
    ，A2的体积为
    m-3n
    5
    m-3n
    5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，已知A、B、C、D均是短周期主族元素．A、B、C同周期且相邻．D、E同主族相邻，D原子最外层电子数与最内层电子数相等．D与B形成的化合物遇水生成两种碱．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：E＞D＞B＞C＞AB、化合物BC与化合物DC中化学键类型相同C、A的含氢化合物的沸点一定低于C的含氢化合物的沸点D、EA2、EC2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：1

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    科目：高中化学 来源：赣州一中2008～2009学年上学期期中考试高三化学试卷 题型：013

    A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是

    [　　]

    A．

    C2A

    B．

    C2B

    C．

    D2A

    D．

    D2B

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