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    2．下列图示实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    探究原电池原理    		B．
    制备无水氯化铁
    C．
    制取少量纯净的CO2气体    		D．
    收集氨气

    分析 A．图中装置可构成原电池，Zn为负极，电子由负极流向正极；
    B．蒸发时氯化铁水解，生成的盐酸易挥发；
    C．纯碱为粉末固体，与盐酸混合后不能分离；
    D．氨气极易溶于水．

    解答 解：A．图中装置可构成原电池，Zn为负极，电子由负极流向正极，图中装置可探究原电池原理，故A正确；
    B．蒸发时氯化铁水解，生成的盐酸易挥发，则蒸干不能得到氯化铁，故B错误；
    C．纯碱为粉末固体，与盐酸混合后不能分离，则不能用于制备少量气体，应选碳酸钙与盐酸制备，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，图中装置不能收集氨气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池、盐类水解、气体的制备和收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意实验的评价性分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
    B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e-=Cu
    C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）所具有的总能量
    C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41 kJ•mol-1
    D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO（g）和H2O（g）要放出41 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示．电池的总反应式为：H2+2NO（OH）$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2

    （1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的负极．阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O．
    ②镍氢电池放电时，OH-移向碳电极（填“碳电极”或“镍电极”）．
    （2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
    ①A为电源的负极．
    ②电极E上产生的气体为O2．
    ③电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是日常生活中一种常见的调味剂，B是最常见的液体，G是一种常见金属单质，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩尔质量为102g•mol-1，K是一种难溶于水的白色胶状沉淀．请回答下列问题：

    （1）I的化学式为Al2O3．
    （2）F的电子式为．
    （3）写出①反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）写出②反应的化学方程式：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
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    B．在空气中极易被氧化生成NO2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程发生化学变化的是（　　）
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