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【题目】XYZ 是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A

NO

NO2

HNO3

常温遇氧气

B

Cl2

NaClO

HClO

通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

加入Cu

D

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.NO氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸分解生成二氧化氮,稀硝酸与铜反应生成NOA项正确;

B.氯气和氢氧化钠反应生成NaClONaClO与碳酸反应生成次氯酸,次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,次氯酸与盐酸反应生成氯气,B项正确;

C.氯化铁和Cu反应得到氯化亚铁和氯化铜,氯化铁不能够通过一步反应得到FeC项错误;

D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氢氧化铝分解生成氧化铝,D项正确。

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题:

1CO2的电子式是

2△H1= kJ/mol反应正向的熵变△S 0(填>、<或=)

3在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反应),在其他条件不变时,温度T1T2对反应的影响图像如图,下列说法正确的是__________(填序号)

温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

v(CH3OH) = v(H2O)时,说明反应达到平衡

混合气体的平均相对分子质量A点大于B

处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1温度时,将2molCO26molH2充入2L密闭容器中,充分反应(上述反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,,则容器内的压强与起始压强之比为__________T1温度,反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常数数值为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有KMg2Fe3Cu2Al3AgCa2CO32SO42Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:

注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸

1)水样中一定含有的阴离子是________,其物质的量浓度之比为________

2)写出BC段所表示反应的离子方程式:__________________________________________

3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________

4)试根据实验结果推断K是否存在?________(”);若存在,K的物质的量浓度c(K)的范围是__________________(K不存在,则不必回答该问)

5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________(写出实验步骤、现象和结论)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X是某药物的中间体,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A. 每个X分子中含有5个手性碳原子

B. 一定条件下,X能与乙醇发生酯化反应

C. 一定条件下,X能发生消去反应

D. X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的关系曲线说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物,其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略):

已知:I.

.

回答下列问题:

(1)B的名称是______________

(2)反应⑤所属的反应类型为______________

(3)反应⑥的化学方程式为___________________________

(4)芳香族化合物XC的同分异构体,只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2,则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________

(5)写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线(其他无机试剂任选)___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:

已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________

(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是________________________

(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为_______________

(4)操作b的名称是_________,所用的玻璃仪器有_____________________和烧杯。

(5)“碳化时生成沉淀,沉淀的化学式为________________

(6)上述过程中循环使用的物质是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究.

(定性实验)检验溶液中的阴、阳离子

取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.

(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是___________________

(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是________________

(定量试验)测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示.

(3)碳铵固体应放在________中进行加热.

A.试管

B.蒸发皿

C.烧瓶

D.坩埚

(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2中的___________

(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是_________g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A. 常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3NA

B. 标准状况下,11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA

C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

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