【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现图所示转化关系的是
X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ① 常温遇氧气 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ② 通入CO2 | |
C. | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ③ 加入Cu | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④ 加NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列问题:
(1)CO2的电子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反应正向的熵变△S 0(填>、<或=)。
(3)在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图,下列说法正确的是__________(填序号)
①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②当v(CH3OH) = v(H2O)时,说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大
(4)在T1温度时,将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应(上述②反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,,则容器内的压强与起始压强之比为__________;T1温度,反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。
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【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸
(1)水样中一定含有的阴离子是________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:__________________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是__________________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)
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【题目】X是某药物的中间体,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A. 每个X分子中含有5个手性碳原子
B. 一定条件下,X能与乙醇发生酯化反应
C. 一定条件下,X能发生消去反应
D. X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线,说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物,其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略):
已知:I.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)B的名称是______________。
(2)反应⑤所属的反应类型为______________。
(3)反应⑥的化学方程式为___________________________。
(4)芳香族化合物X是C的同分异构体,只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2,则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。
(5)写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线(其他无机试剂任选)___________________。
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【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为_______________。
(4)操作b的名称是_________,所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为________________。
(6)上述过程中循环使用的物质是_______________。
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【题目】碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究.
(定性实验)检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是_________和__________;
(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是________________;
(定量试验)测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示.
(3)碳铵固体应放在________中进行加热.
A.试管 | B.蒸发皿 | C.烧瓶 | D.坩埚 |
(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2中的___________;
(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是_________g.
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3NA
B. 标准状况下,11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol
D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
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