Question

某化学小组欲以CO₂为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃，并对CO₂与NaOH的反应进行探究。

【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

【实验设计】

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【实验探究】

（1）装置乙的作用是                 　　　　          。

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为 　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO₃将分解不完全。取经短暂加热的NaHCO₃ 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线b对应的溶液中的离子是     　　　   （填离子符号）；该样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比是   　　　　　     。

（4）若将装置甲产生的纯净的CO₂1.12 L（标准状况下）缓慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86 g，则W的成分为                （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为             。

Answer 1

（1）  除去CO₂中的HCl   。

（2）  2NaHCO₃Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑  。

（3）  CO₃^2－  ； 2：1 。

（4）  Na₂CO₃和NaHCO₃  ；　0.8 mol / L　。