根据 ①Fe+Cu2+ =Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2+ + 2Fe2+ ③2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是 ( )
A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是 ( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
D.△H大于零的反应是放热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。①温室效应;②赤潮;③酸雨;④光化学污染;⑤臭氧空洞;⑥水俣病;⑦潮汐;⑧大脖子病;⑨水华。以上名词与环境污染无关的是( )
A.②⑨ B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦
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科目:高中化学 来源: 题型:
检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过澄清的石灰水 B.通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中大量存在的五种离子:、、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n()∶n()∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为 ( )
A.Fe2+ B.Mg2+ C. D.Ba2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等),是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 (填字母序号)。
A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可。
B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体
D. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为 。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液,振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色,再将混合液倒入 (填仪器名称)中,将两层液体分离。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列常数表达式不正确的是:
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式为
B.NH3·H2O的电离平衡常数表达式为
C.溶度积常数表达式为
D. SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为
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下列对有关实验的说法正确的是
A.向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇,振荡、静置,放出有机层后再蒸馏,提取碘水中的碘
B.取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应,无红色沉淀生成,说明淀粉未水解
C.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
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