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    17．下列有机物中属于醇的是（　　）
    A．B．C．D．CH3-O-CH3

    分析 -OH与脂肪烃基相连的为醇，-OH与苯环直接相连的为酚，以此来解答．

    解答 解：A．不含-OH，为醚，故A不选；
    B．-OH与苯环直接相连，为酚，故B不选；
    C．-OH与苯环不直接相连，为醇，故C选；
    D．不含-OH，为醚，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的官能团及分类，为高频考点，把握官能团与物质类别的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断常见有机物的官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
    （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
    a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．浓氨水
    （2）E中发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （3）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
    该反应为放热反应．
    （4）F中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
    a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是025 mol．
    （6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积；升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体．记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素．问：
    （1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
    （2）A与C形成化合物的电子式为Na+[：H]-；该化合物与水反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （3）D的单质置换出B的单质的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）从化合价角度分析，有人认为元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
    B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
    C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（　　）
    A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物之间的反应通常比较复杂，同样的反应物在不同条件下生成不同的产物．
    根据乙醇的结构（如图），写出无水乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式：
    （1）170℃时：②，⑤键断裂，属于消去反应．
    （2）140℃时：①，②键断裂，属于取代反应．
    乙醇的上述化学性质说明，决定乙醇主要化学性质的基团是醇羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
    A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

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