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    3．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸（J）的一种工业合成途径：

    已知：（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．
    （2）
    （3）
    （4）RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
    回答下列问题：
    （1）E的结构简式为BrCH2COOH，含有官能团的名称为溴原子、羧基．
    （2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为，反应类型为加成反应．
    （3）写出满足下列条件的山梨酸的所有同分异构体．
    ①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构
    （4）下列说法正确的是ABC．
    A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应
    B．I可以和新制的氢氧化铜反应
    C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2
    D．J和等物质的量的H2加成有两种产物．

    分析 A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛氧化生成D为CH3COOH，D发生信息中的取代反应生成E为BrCH2COOH，E与NaCN反应得到F，F发生水解反应得到丙二酸，则F为NC-CH2COOH，C发生信息中反应生成H，结合I的结构简式可知H为CH3CH=CHCHO，据此解答．

    解答 解：A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛氧化生成D为CH3COOH，D发生信息中的取代反应生成E为BrCH2COOH，E与NaCN反应得到F，F发生水解反应得到丙二酸，则F为NC-CH2COOH，C发生信息中反应生成H，结合I的结构简式可知H为CH3CH=CHCHO．
    （1）由上述分析可知，E的结构简式为BrCH2COOH，含有官能团的名称为：溴原子、羧基，
    故答案为：BrCH2COOH；溴原子、羧基；
    （2）C和H在一定条件下合成l的化学方程式为：，反应类型为：加成反应，
    故答案为：；加成反应；
    （3）满足下列条件山梨酸的所有同分异构体：①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构，有：，
    故答案为：；
    （4）A．I含有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含有羟基、羧基可以发生取代反应，羟基相连碳原子相邻的碳原子上有H原子，能发生消去反应，故A正确；
    B．I含有羧基，能与新制的氢氧化铜发生中和反应，故B正确；
    C．I分子式为C7H10O5，可以改写为C7．5H2O，1mol I完全燃烧可以消耗7mol O2，故C正确；
    D．J分子内含有2个碳碳双键，和等物质的量的H2加成有三种产物，故D错误，
    故答案为：ABC．

    点评 本题考查有机物推断与合成、有机物的结构与性质、限制同分异构体的书写等，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生对知识的掌握与迁移运用，注意根据有机物的结构与反应条件利用顺推法进行推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
    B．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    C．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
    D．等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3反应放出气体的结构有多少种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，磷元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：R＞W
    C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是缺少尾气处理装置．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加NaSiO3溶液（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有饱和NaHCO3溶液（填试剂）的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z
    C．原子最外层电子数：X＞Y＞ZD．原子序数：X＞Y＞Z

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