Question

【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．

（2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．

（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率

D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

Answer 1

【答案】 碳碳双键 羧基 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2 防倒吸 BD

【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO，A发生加聚反应生成E，E为。

(1)A为CH2=CH2，其中的官能团是碳碳双键，D为乙酸，官能团是羧基，反应①是乙烯与水的加成反应，故答案为：碳碳双键；羧基；加成；

(2)乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(3)E为，合成E的方程式为nCH2 = CH2CH2－CH2，故答案为：nCH2 = CH2CH2－CH2；

(4)①挥发出的乙酸、乙醇都极易溶于水，如果将导气管伸入液面下会导致倒吸，为了防止倒吸，导气管不能伸入液面下，故答案为：防止倒吸；

②乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故选BD。