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下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(  )
①Al(OH)3具有两性
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO32]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能.
A、②③④B、①②③
C、①③④D、①②③④
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:
分析:①Al(OH)3具有两性是电离,即酸性电离与碱性电离;
②钡离子有毒,钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀;
③蛋壳的成分是碳酸钙,在水中存在微弱电离,加入食醋促进其电离;
④碳酸钡能溶于盐酸,而硫酸钡不能溶于强酸和水.
解答: 解:①Al(OH)3具有两性是电离,即酸性电离与碱性电离,与沉淀溶解平衡无关,故错误;
②钡离子有毒,所以可溶性的钡盐有毒,钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡,即易溶性的物质能向难溶性的物质转化,所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释,故正确;
③蛋壳的成分是碳酸钙,在水中存在微弱电离,加入食醋促进其电离,故能利用平衡原理解释,故正确
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水,硫酸钡和盐酸不反应,所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能,可以用沉淀平衡原理来解释,故正确;
故选A.
点评:本题考查了难溶电解质的溶解平衡原理,难度不大,根据难溶电解质的溶度积常数确定电解质的溶解性强弱.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2.假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应,试解答下列问题:
(1)上述条件下该反应能够自发进行,则反应的△H
 
0(填写“>”、“<”、“=”).
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是
 

A.混合气体的压强保持不变
B.N2的浓度不再改变
C.消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1:1
D.NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2:2:2:

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的一组是(  )
A、O3和O2互为同素异形体
B、正丁烷和异丁烷是同系物
C、互为同分异构体
D、 和是同一种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):

其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应,反应①、
 
 

属于取代反应;化合物的结构简式是:B
 
、C
 
;反应④的化学反应方程式为
 
;该反应类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温,M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=b.c(M2+)=a mol?L-1时,溶液的pH等于(  )
A、14+
1
2
lg
a
b
B、14+
1
2
lg
b
a
C、
1
2lg
a
b
D、
1
2lg
b
a

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关系式中不正确的是(  )
A、等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl(aq) 溶液中离子总数大小:N>N
B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液与0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+
D、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性,是一种安全性很高的水处理剂.
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是
 
,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为
 

(2)某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如图1:

①作Ⅰ要在通风橱中进行,其原因是
 

②溶液A中含有的金属阳离子是
 

③25℃时,若将溶液B中的金属离子完全沉淀,应调节c(H+)小于
 

(已知:i.Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2]=1.6×10-20;ii.溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1时,可视为沉淀完全.)
④该小组经多次实验,得到图2结果,他们的实验目的是
 

(3)高铁酸钾还可以用电解法制取,电解池以铁丝网为阳极,电解液使用氢氧化钾溶液,其阳极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,A容器充入N2,B容器中充入CO2,隔板I、Ⅱ均可自由移动且保持温度相同,若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比为
 
;密度之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )
操作现象结论
A向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
B向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3
C将少量氯气通入FeI2浅绿色变为棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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