Question

下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）
①Al（OH）₃具有两性
②误将钡盐[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]当作食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能．

• A、②③④
• B、①②③
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：①Al（OH）₃具有两性是电离，即酸性电离与碱性电离；
②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；
③蛋壳的成分是碳酸钙，在水中存在微弱电离，加入食醋促进其电离；
④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水．

解答： 解：①Al（OH）₃具有两性是电离，即酸性电离与碱性电离，与沉淀溶解平衡无关，故错误；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故正确；
③蛋壳的成分是碳酸钙，在水中存在微弱电离，加入食醋促进其电离，故能利用平衡原理解释，故正确
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能，可以用沉淀平衡原理来解释，故正确；
故选A．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡原理，难度不大，根据难溶电解质的溶度积常数确定电解质的溶解性强弱．