Question

下列几组顺序排列不正确的是（ ）
A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃
C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D．微粒半径大小：Al³⁺＞Na⁺＞F^-

Answer 1

【答案】分析：A、HF分子间存在氢键，沸点最高，HI、HBr、HCl结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．
B、非金属性越强，氢化物越稳定．同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱．
C、熔点高低一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，再结合金属钠与水的状态，金属钠的熔点判断．
D、电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．
解答：解：A、HF分子间存在氢键，沸点最高，HI、HBr、HCl结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B、同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性F＞O＞N＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故B正确；
C、金刚石是原子晶体，食盐是分子晶体，冰是分子晶体，金属钠是金属晶体，通常条件钠是固体，水是液体，金属钠熔点比较低，所以熔点金刚石＞食盐＞金属钠＞冰，故C正确；
D、Al³⁺、Na⁺、F^-的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误．
故选：AD．
点评：考查同周期及同主族元素性质的递变规律、晶体类型与性质、半径比较等，难度中等，注意规律的掌握与理解．