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    下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)
    A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
    B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
    C．元素电负性越小，元素金属性越强
    D．元素电负性越大，元素非金属性越强
    C

    试题分析：钙的金属性强于钠的，但电负性也大于钠的，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是明确电负性的含义和变化规律，然后灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，A gAt感光性很强 ，但不溶于水也不溶于酸
    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。

    （1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是          ，反应①的化学方程式为              ；
    （2）（若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条件下进行，写出反应①的化学方程式为                 ，反应③为   热反应
    （3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：
    反应④的化学方程式为                 （F为浓溶液）
    （II）X、Y、Z、W 4种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空： Y元素是     ，Z元素是     。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是            ；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：        ＜ X ＜           。
    ②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是             
                                  ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                                                                       。
    ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
    B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
    D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。

    （1）写出B、C的化学式：
    B                 ；C                 
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①A+F：                                 ②D+E：                            
    （3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为_________ 
    （填名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们。根据下图中的转化关系，下列判断错误的是（  ）
    A．甲是BaCl2B．丙是Ba(NO3)2C．戊是Na2SO4D．X是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能级轨道数为3的是（ ）
    A．s能级B．p能级C．d 能级D． f能级

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