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    【化学——选修2:化学与技术】(15分)

    利用生产磷铵［(NH4)3PO4］排放的废渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:

    (D操作a的名称　　　　 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有　　　

    (2)在实验室中操作b包括____、冷却结晶。

    (3)干燥机中发生反应的化学方程式为　　　　　　。

    (4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的　　　性质。

    (5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g)  2SO3(g)。实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

    ①实际生产中,SO2的催化氧化反应是在常压、400℃ —500℃ 条件下进行。采用常压的主要原因是　　　　 ;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃ ) 　　　K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

    ②催化氧化时使用热交换器的原因是 　　　　　。

    (6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是　　　　。(填写相应字母)

    a、NaOH溶液、酚酞试液  b、Na2CO3溶液、酚酞试液

    c、碘水、淀粉溶液       d、KMnO4溶液、稀硫酸


    (1) 过滤（1分），漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）

    (2)蒸发浓缩（2分）

    (3)2CaSO4·2H2O + C        2CaO + 2SO2 + CO2 +4 H2O（2分）

    (4)水硬性（1分）

    (5)①常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多（2分）；＞（1分）

    ②移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（2分）

    (6)cd（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

    A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)      B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)      D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（    ）

    A．苯中的甲苯(溴水、分液)       B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

    C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)   D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:

     

    请回答下列问题:

    (1) 反应①的反应类型:_________ _______

    (2)已知反应③④的反应条件相同,则该反应条件为____________________

    (3)B的结构简式:______________  C的结构简式:_______________.

    (4)反应⑥的化学方程式:____________________________________.

    (5) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体共有______种.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH ＜0]        

    容器

    物质

    起始浓度/（mol·L-1）

    平衡浓度/（mol·L-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

             

           

    下列说法正确的是

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) 

    B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,下列说法正确的是(　　)

    A.溴离子具有氧化性              B.氯气是还原剂

    C.该反应属于复分解反应          D.氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

    正极附近的SO浓度逐渐增大        B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极有O2逸出                    D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(     )

    A．甲烷、乙烯、苯和乙醇均能被KMnO4氧化

    B．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃

    C．用水可区分乙酸乙酯和苯            D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ·mol-1。

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