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    2．硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过碱石灰（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．

    分析 CO与CO2的混合气体，二氧化碳与碱反应，而CO不能，以此来解答．

    解答 解：二氧化碳与碱反应，而CO不能，则将混合气体进一步通过碱石灰，即可得纯净干燥的CO，故答案为：碱石灰．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质与性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．各取1mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（　　）
    ①漆酚：②白藜芦醇
    A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

    己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：
    离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
    Fe3+3.2
    A13+5.311.9
    Mg2+12.3
    （1）试剂①为C，试剂②为B；
    A．AgNO3     B．NaOH     C．NH3•H2O     D．H2SO4
    （2）固体C的化学式是Fe（OH）3，溶液F中金属元素的存在形式为AlO2-、Na+；
    （3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为D．
    A.6      B.10      C.12      D.13
    （5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，则氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12；
    （6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．12g金刚石含4molC-C键
    D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔
    C．2-甲基-3-乙基-1-戊烯和环丙烷D．软脂酸和硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
    ①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6；
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键；
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子；
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层（第三层）电子数比L层（第二层）少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A铝、B氯、D钠
    （2）画出A离子、C原子的结构示示意图：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　）
    A．b=a+34B．a=b-11C．b=a+25D．a=b-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）C离子的结构示意图是；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：1．
    （2）B离子半径＞C离子半径（填“＜”或“＞”），B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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