下列有关说法正确的是( ) A．反应NH3=NH4Cl(s)在室温下可自发进行.则该反应的△H＜0 B．高温下.工业上用纯碱和石英砂制玻璃.说明硅酸的酸性强于碳酸 C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变.所得固体为氧化铝 D．高温下.用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾.说明钠的金属性比钾强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是（）

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

【知识点】物质的性质及化学规律的解释G2 D1 C1

【答案解析】AC 解析：A、反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)是熵减的反应，在室温下可自发进行，一定是放热反应，△H＜0，故A正确；B、因为反应在高温下进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据反应Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃常温下进行，判断碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；C、AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl，HCl挥发，水解平衡右移，得氢氧化铝，灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝，故C正确；D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，是因为钾的沸点比钠的低，不能说明钠的金属性比钾强，故D错误。

故答案选AC

【思路点拨】本题考查了物质的性质及化学规律的解释，注意钾的金属性比钠强，但是用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，学习中多思考出现反常的原因。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含有1molCa(HCO₃)₂的溶液中加入1molNa₂O₂

D．向含有1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入2molBa(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为

（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作（选填序号）。

A．氧化剂 B．还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。

A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却

（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO^-₂能被I完全还原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，

步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。

②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数（用字母表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO₂中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)

标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

(ii)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii) HClO₂可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

A.Na₂O₂ B．Na₂S C.FeCl₂

③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）

①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C₆₀是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：}

^{4Fe2++4Na2O2+6H2O}^＝^4Fe(OH)3^↓^+O2^↑^+8Na+^{则下列说法正确的}^是^（^）

^A^{、该反应中}^Fe2+^是还原剂^,O2^{是还原产物}

^B^、^4molNa2O2^{在反应中共得到}^8NA^的电子

^C^、^Fe(OH)3^{既是氧化产物又是还原产物}^，^每生成^4mol^Fe(OH)3^{反应过程中共转移电子}^6mol

D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为__________________。

（2）四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____(填元素符号)。

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为______；

②列式计算该晶体的密度______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________________，

配位体是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯醇的说法正确的是

A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应

B．能发生加成反应和取代反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与对丙基苯甲醇（）互为同分异构体

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